Question

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是                                。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了                       。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                         。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

Answer 1

（1）将含氰化合物全部转化为CN ^–

（2）完全吸收HCN，防止气体放空

（3）防止倒吸

（4）偏高

（5）109.2

解析:

（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中。

（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。

（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。

（5）根据实验原理，2HCN～2CN^—～AgNO₃，

m（CN^—）=0.01000×21×10^-3×2×26×10³÷0.1=109.2mg/L。