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    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步（请将步骤中空白处填写完整）：
    A．用量筒量取
    5.4
    5.4
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线
    1-2cm
    1-2cm
    处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    请据此填写：
    （1）正确的操作顺序是（用字母填写）：
    DACBEGF
    DACBEGF
    ．
    （2）进行A步操作后，必须
    冷却至室温
    冷却至室温
    后才能进行C操作．
    （3）此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．
    量筒、烧杯、100mL容量瓶
    量筒、烧杯、100mL容量瓶
    ．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    （填选项代号）
    A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
    B．配制前容量瓶内有少量水
    C．定容时仰视
    D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去．
    分析：根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积，根据实验操作的具体步骤进行解答操作中的填空．
    （1）根据实验操作的步骤进行操作顺序排序．
    （2）根据实验操作的步骤进行解答．
    （3）根据实验操作的步骤确定所用仪器来解答．
    （4）分析不当操作对n或V的影响，结合c=
    n
    V
    具体分析不当操作对浓度的影响．
    解答：解：设浓硫酸的体积为Vml，则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
    故答案为5.4；1～2cm；
    （1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    故答案为：DACBEGF．
    （2）由（1）操作步骤可知，稀释后必须冷却至室温，再转移到容量瓶中．
    故答案为：冷却至室温．
    （3）由（1）操作步骤可知，所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶．
    故答案为：量筒、烧杯、100mL容量瓶．
    （4）A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；
    B．配制需加水定容，配制前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
    C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
    D．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不符合．
    故选：AC．
    点评：题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
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    ．
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    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
    （1）计算所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
     mL．
    （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌作用
    搅拌作用
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
    ①④
    ①④
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．
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    ．
    （3 ）溶液X发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ．列举W的一种用途
     
    ．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

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