【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)元素Fe在周期表中的位置为________。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________ 。
【答案】第四周期第Ⅷ族 PCl3 Cl>P>C 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Al,④为C,⑤为N,⑥为O,⑦为P,⑧为Cl,然后结合化学用语及原子结构特点、元素化合物的知识来解答。
(1)Fe元素为26号元素,位于第四周期第Ⅷ族;
(2)⑦为P,⑧为Cl,两种元素形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是PCl3;
(3)④为C,⑦为P,⑧为Cl,最高价氧化对应的水化物的酸性越强,非金属越强,HClO4为强酸,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸,所以三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl>P>C;
(4)⑥为O,含氧元素的10电子二元化合物为H2O,其形成过程可以表示为:;
(5)②为Na,⑥为O,⑧为Cl,三种元素组成的Y为常见消毒剂,应为NaClO,与As的反应生成As的最高价含氧酸,即H3AsO4,根据元素守恒和电子守恒可得化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。
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【题目】高铁酸盐具有极强的氧化性,可作水处理剂。低温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:
(1)写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。
(2)Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应:Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气,则转移电子数为_____。
(3)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______。
(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,则还原产物是____。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。
(5)已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题:
(1)图甲中的三种物质的基本单位都是___________,其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的是______________________。
(2)图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分,其基本单位是__________,可用图中字母_______表示,各基本单位之间是通过___________(填①、②或③)连接起来的。
(3)图丙所示化合物的名称是___________,是由___________种氨基酸经___________过程形成的,脱去水中的氢元素来自___________,连接氨基酸之间的化学键是___________(填化学键结构)。
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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
请回答下列问题:
(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=______。
(2)相同温度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。
(3) 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为____。
(4)25℃时,向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是______。
A. B.
C. D.
(5)能证明醋酸是弱酸的实验事实是______(填写序号)。
① 相同条件下,浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱
② 25℃时,一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O,通过下列实验测定x值,步骤如下:
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次,消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知:H2C2O4 +MnO4- +H+ → CO2 ↑+Mn2++H2O (方程式未配平)
(1)步骤①配制草酸溶液时,需用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒和______;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是______;
(3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后,用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
(4)根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)
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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题:
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为___。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)由H2S制得的水溶液为氢硫酸,向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液,溶液中___(填“增大”或“减小”)。
(3)已知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下,向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。
III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理如下:
i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1;
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1。
(4)已知:断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:
表中x=___。
(5)向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。
①随着温度升高,CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”),其原因是___。
②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol,CO的体积分数为5%。则该温度下,达到平衡时H2的物质的量为___;反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | ―― | 338.0 | 1.84 |
请回答下列问题:
(1)配制该混合溶液时,加入这三种物质的先后顺序是___________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________。
(2)该实验中,浓硫酸的作用是___________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填字母)。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出
D 加速酯的生成,提高其产率
(4)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是___________。
(5)步骤③中B试管内的上层物质是___________(填物质名称)。
(6)步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________;可选用的干燥剂为___________(填字母)。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
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【题目】已知25℃时,H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的电离常数Ka=2.9810-8,下列说法错误的是
A. 常温下,相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B. 常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应:HSO3-+ClO-=SO32-+HClO
C. 常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D. 将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高
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【题目】以A为原料,经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。
已知:
I.
II.A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式_____________;E中含氧官能团的名称为__________________。
(2)D→E的反应类型是_____________,E→F的反应类型是_________________。
(3)写出反应④的化学反应方程式___________________________________________。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)。
a.苯环上有两个取代基 b.能与NaOH溶液反应 c.分子中含有两种官能团
(5)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是(_______)(填字母序号)
A.核磁共振仪 B.元素分析仪 C.质谱仪 D.红外光谱仪
(6)以A为原料可以合成高分子化合物G( ),请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)。________________________________________________________________
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