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    7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式：．
    （2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法
    向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一
    方法二

    分析 （1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
    （2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，
    （3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能，可以将溴苯中的溴除去；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，防止检验Br-或H+时Br2的干扰；
    （5）溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，通过检验H+或Br-证明．

    解答 解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
    故答案为：；
    （2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，
    故答案为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器；
    （3）A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，
    故答案为：除去溶于溴苯中的溴；
    （4）根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，
    故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
    （5）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，
    故答案为：

    向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一AgNO3产生淡黄色沉淀
    方法二石蕊试液溶液变红色

    点评 本题考查的是苯的性质及离子的检验，解答四氯化碳的作用时从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知下列几个反应的化学方程式：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
    ③I2+Na2S═2NaI+S
    下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少
    C．溶液pH减小D．溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以白云石（化学式表示为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

    （1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
    （3）沉淀过程溶液的pH=10，此时溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化学式）．
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO3分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
    （1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
    a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
    A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体        B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度            D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．（至少写一条变化规律）

    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）根据以下两个反应
    C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    写出C（s）与 O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    （2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
    ①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
    ②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
    ③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

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