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20.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:0.2 mol•L-1 FeCl3溶液与0.6 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡:将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
C.测定浓度均为0.1mol•L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH,不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象

分析 A.氢氧化铁胶体制备:向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液几滴,然后将溶液加热至红褐色为止;
B.将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,可排除尖嘴部分的气泡;
C.相同浓度的一元酸的钠盐,该溶液的pH越大,该酸的酸性越弱;
D.探究催化剂对双氧水分解速率的影响时,只有催化剂不同,其它条件必须完全相同.

解答 解:A.氢氧化铁胶体制备:向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液几滴,然后将溶液加热至红褐色为止,将氯化铁溶液和NaOH溶液混合得到氢氧化铁沉淀而得不到胶体,故A错误;
B.将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,从而溶液充满尖嘴,排除气泡,故B正确;
C.相同浓度的一元酸的钠盐,该溶液的pH越大,该酸的酸性越弱,所以可以根据相同浓度的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱,故C错误;
D.探究催化剂对双氧水分解速率的影响时,只有催化剂不同,其它条件必须完全相同,在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,该实验催化剂不同,且其它条件相同,所以可以实现实验目的,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及反应速率影响因素、酸性强弱比较、物质制备、仪器使用等知识点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,同时还考查学生分析判断及比较能力,易错选项是A.

练习册系列答案
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10.可以把5种无色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是(  )
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C.BaCl2溶液D.酸性KMnO4溶液

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11.如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题.
(1)表中标出的9种元素中,化学性质最不活泼的是Ne(用元素符号表示,下同),金属性最强的是Na.
(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是:PH3<H2S<H2O(写氢化物的化学式).
(3)⑤与⑦能形成一种A2B型化合物,用电子式表示该化合物的形成过程

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C.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒
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15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
A.Al(OH)3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
B.Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C.Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s)
D.Cu(OH)2 $\stackrel{HNO_{3}(ap)}{→}$Cu(NO32(aq)$\stackrel{蒸发}{→}$Cu(NO32晶体

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5.过氧化钙晶体CaO2•8H2O较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌、消毒等领域.过氧化钙晶体含量的测定(假定杂质不发生反应)
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4
发生化学反应:CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
标准溶液滴定至终点.H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重复上述操作两次.
(1)在滴定过程中,没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前,溶液是无色的,当溶液变成浅红色.
(2)滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色.
(3)根据表中的数据,计算产品中CaO2•8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
(4)用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2•8H2O的质量分数,则测得的值将偏高(填“偏高”或“偏低”)

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12.1molP与$\frac{5}{3}$molCl2充分反应,生成PCl3和PCl5.求生成PCl3和PCl5的物质的量之比5:1.

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11.乙二酸俗称草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值.通过查阅资料该小组同学知道,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00m水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,
达到反应终点时消耗了10.00mL;
请回答:(1)滴定时,将KMnO4标准溶液装在图中的甲(选填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色.
(3)①通过上述数据,可计算出x=2.
讨论:②若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会偏大(选填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会偏小.(同上)

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12.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g) 1min末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1,计算:
(1)前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)1min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?

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