Question

19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，肯定无Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-离子．
（2）写出③反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写出实验操作过程）焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察是否有紫色．

Answer 1

分析 ①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，则不含OH^-；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含NH₄⁺，然后结合离子共存及电荷守恒解答．

解答 解：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，则不含OH^-；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含NH₄⁺，
由电荷守恒可知，一定含阴离子为SO₄^2-，则不含Ba²⁺，不能确定是否含K⁺，
（1）由此推断，该溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，肯定无Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-离子，故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；
（2）③反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺，检验的实验方法是焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察是否有紫色，故答案为：K⁺；焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察是否有紫色．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的复分解反应，题目难度不大．