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    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

    A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

    （1） 4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑（2分）
    （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
    (3)32（2分） C（1分）
    (4)精铜或纯铜（1分） 粗铜（1分）

    解析试题分析：（1）根据乙中c电极质量增加可知c电解为阴极，则M电极为电源的负极，N电极为正极，b电极为阳极，发生OH?失去电子的反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑。
    （2）电解后200g10.00％的K2SO4溶液浓度变为10.47％，则电解的H2O的质量为200g -200g×10.00％÷10.47％=9g，电解H2O时与转移电子的对应关系为：H2O~2e?，则n(e?)=2×9g÷18g/mol=1mol，根据电极b发生反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑，可求出生成的气体：V(O2)=1mol÷4×22.4L/mol=5.6L；甲烧杯中NaOH溶液也电解了9gH2O，溶液体积为：（109g-9g）÷1000g/L=0.1L，c(NaOH)=109g×5.51%÷40g/mol÷0.1L=1.5mol?L?1。
    （3）电极c为阴极，发生反应：Cu2++2e?=Cu，生成的Cu质量为m(Cu)=1mol÷2×64g/mol=32g；电解生成H2SO4、O2、Cu，根据出来什么加什么的原则，加入CuCO3后可使电解后乙中的电解液恢复到起始状态。
    （4）电解精炼铜，纯铜作阴极，电极粗铜作阳极，故c电极的材料为纯铜，d电极的材料为粗铜。
    考点：本题考查电极方程式的书写、电解产物的计算、电极材料的选择、电解质溶液回复加入物质的选择。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
    现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
    富含维生素C的是          ，可直接进入血液，补充能量的是           ，应用最广泛的抗生素之一的是          ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是          ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的          。
    Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
    （1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：                        。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
    ①铁锅的腐蚀主要是由          （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是       。
    ②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接           （填“锌块”或“铜块”）。
    Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
    （1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是          （填字母）。
    A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
    （2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是    (填字母)。属于塑料制品的是     。
    A．涤纶　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃钢
    （3）下列有关合金性质的说法正确的是          （填字母）。
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （4）合成塑料、合成橡胶和          是常说的三大合成材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：

    ①通入O2的电极名称是   ，B电极的名称是    。
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
    ③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

    （1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
    （2）银电极为电池的     极。
    （3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
    （4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求填空：

    A                    B
    （1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式        。
    （2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫        ，b极电极反应式                                    。
    （3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液（足量），电解总反应离子方程式为                        ，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

    （1）a为        极，c极的电极反应式为                             。
    （2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为          。
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为       ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是       。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为      。
    （4）写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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