练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
    C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2

    分析 A．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，为高分子化合物；
    B．乙醇的官能团是羟基，羟基不带电；
    C．S为16号元素，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8；
    D．乙酸的实验式：CH2O．

    解答 解：A．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，聚氯乙烯的结构简式为：，故A正确；
    B．乙醇的官能团是羟基，羟基不带电，电子式为，故B错误；
    C．S为16号元素，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；
    D．乙酸的实验式是：CH2O，C2H4O2属于乙酸的化学式，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、分子式和结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为4.0×10-8mol•L-1
    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
    的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）下列说法不正确的是AD（填序号）
    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
    D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温（“高温”或“低温”或“任何温度”）下
    有利于该反应自发进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将减少（填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1-t3之间c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是（　　）
    A．400mL10 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应
    B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应
    C．65gZn与足量的硝酸反应
    D．H2O（g）和CO2混合气体2mol与足量的Na2O反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对图象的叙述正确的是（　　）
    A．
    对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
    B．
    如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
    C．
    如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
    D．
    据图，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．沸点：XW2＞Y2W
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
    D．简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（　　）
    A．通人H2S，有黄色沉淀
    B．加入铜粉，溶液变为蓝色
    C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
    D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO
    ．

    已知：

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）反应③的类型是氧化反应；
    （2）写出反应①的化学方程式；
    （3）写出反应②的化学方程式；
    （4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；
    （i）能发生银镜反应
    （ii）遇FeC13溶液呈紫色
    （iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
    （5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案