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    16．下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子
    B．该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
    C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
    D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH-

    分析 A、根据Na2S和水在溶液中的行为来分析；
    B、Al3+和S2-发生双水解而不能共存；
    C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS；
    D、通入足量SO2气体后，反应环境为酸性环境．

    解答 解：A、Na2S在溶液中的行为：Na2S=2Na++S2-，S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，故溶液中存在水的电离平衡、S2-的水解平衡和HS-的水解平衡共三个平衡，Na+、S2-、HS-、OH-、H2S、H+、H2O七种粒子，故A错误；
    B、Al3+和S2-发生双水解生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀而不能共存，故B错误；
    C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS，无气体放出，故无现象，故C正确；
    D、通入足量SO2气体后，反应环境为酸性环境，故离子方程式为：2S2-+SO2+4H+═3S↓+2H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了影响盐类水解的因素，难度不大，应注意的是硫化钠溶液中不但存在水解平衡，还存在水的电离平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的质量分数一定增加      ②生成物的产量一定增加
    ③反应物的转化率一定增大        ④反应物浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂（　　）
    A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
    （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
    Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
     温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
     主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
     t/min 0 10 20 30 40 50
     x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．

    （6）已知：
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
    H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
    a．1    b．2    c．3    d．4
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
    （7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
    物理性质制备原理化学性质
    黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
    （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
    （5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，已知：
    H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
    HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
    H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
    现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
    BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
    CH+，Fe2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
    B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
    D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反应产生淡黄色的S沉淀

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