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    下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

    ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关图示分析正确的是

    A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

    B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

    C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

    D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (20分)某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

    （1）仪器G的名称是_________________。

    （2）B、C、D分别用于检验SO­2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为_____________，证明SO2有氧化性的实验现象是___________________．

    （3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是____________________________(写出2点)。

    （4）若选用装置F制取O2，可选用试剂_______________。

    （5）该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

    已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

    供选试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

    ①c中应选用的试剂是_________，e中试剂的作用是__________，f中收集的气体是____________。

    ②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为
    A．4种 B．8种 C．12种 D．24种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

    步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

    ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关生活中的化学，说法不正确的是

    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

    B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

    C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

    D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

    (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)

    (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

    ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

    ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

    ③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

    ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

    ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

    A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率， //表示逆反应速率)。下列说法中正确的是

    A．t1时改变的条件是增大体系的压强 B．t2时改变的条件是减小压强

    C．t3时改变的条件是升高温度 D．t4时改变的条件是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

    （1）操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。

    （2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式 。

    （3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是 。

    （4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理 。

    （5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为 。

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