【题目】以下是某化学课外活动小组配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。
（1）请写出下列仪器的名称：仪器a___，仪器b ___。
（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为___。
（3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有___。
（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为___。
（5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：
以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→ → → → → (填序号)。___。
（6）上述操作的图示中存在错误的是___(填序号，用大写字母)。
【答案】托盘天平 量筒 20℃，500 mL 搅拌加速溶解，引流 向容量瓶中加水，塞上塞子，倒置看是否漏水；然后再旋转塞子180°，再倒置看是否漏水 AEBDC DF
【解析】
（1）仪器的名称：仪器a是托盘天平，仪器b是量筒。
（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为温度和规格。
（3）在配制过程中，溶解和转移时两次使用玻璃棒，前者的作用是加速溶解，后者的作用是引流。
（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为加水、盖塞、倒置，将塞子旋转180°，再加塞、倒置。
（5）配制一定物质的量浓度溶液的具体操作步骤为计算、称量、溶解、转移 、定容，从图中可以看出，B和E操作的先后是解题的关键，从图中可以看出，E有轻轻振荡容量瓶的操作，这是转移时的操作，则B是定容时的操作。综合上述分析，F、A为称量、溶解操作，E为转移操作，B、C、D为定容操作。
（6）上述操作图示的错误，D中胶头滴管插入容量瓶中；F中称量时，NaOH固体直接放在托盘上。
（1）仪器a是托盘天平，仪器b是量筒。答案为：托盘天平；量筒；
（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为20℃，500 mL。答案为：20℃，500 mL；
（3）在配制过程中，溶解和转移时两次使用玻璃棒，玻璃棒所起的作用有搅拌加速溶解，引流。答案为：搅拌加速溶解，引流；
（4）检验是否漏水的实验操作为加水、盖塞、倒置，将塞子旋转180°，再盖塞、倒置。答案为：向容量瓶中加水，塞上塞子，倒置看是否漏水；然后再旋转塞子180°，再倒置看是否漏水；
（5）配制一定物质的量浓度溶液的具体操作步骤为计算、称量、溶解、转移 、定容，从图中可以看出，B和E操作的先后是解题的关键，从图中可以看出，E有轻轻振荡容量瓶的操作，这是转移时的操作，则B是定容时的操作。正确的操作步骤顺序为AEBDC。答案为：AEBDC；
（6）上述操作图示的错误，D中胶头滴管插入容量瓶中；F中称量时，NaOH固体直接放在托盘上。答案为：DF。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰
B.
中所有原子处于同一平面上
C.
有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂
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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.下面是几种实验中常用的仪器：
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A | B | C | D |
写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。
II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________
③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：________________；________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。
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【题目】炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO
3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（ ）
A.参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol
B.将生成67.2L标准状况下的CO2气体
C.参加反应的Fe2O3的质量为160g
D.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3
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【题目】一种从废弃钛酸锂电极材料［含Li4Ti5O12、铝箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些资源的流程如下：
已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列叙述错误的是（）
A.步骤的目的是除去碳粉与PVDF
B.步骤H2O2的作用是氧化剂
C.从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、Li
D.合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用
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【题目】（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。___。
3Cu＋8HNO3
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（2）用KMnO4氧化盐制备氯气。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
此反应中氧化剂是__，氧化产物是__。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为__。
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【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )
A.降低温度
B.加催化剂
C.增大反应物中NO的浓度
D.向密闭容器中加入氢气
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【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 现象 | 浓盐酸附近产生白烟 | 浓硫酸附近无明显现象 | 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 | 硫酸铜溶液变浑浊 |
解释 | NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 | NH3与浓硫酸不发生反应 | NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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