Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

 

．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，N元素的化合价降低，则Cu₂O为还原剂，即发生硝酸与Cu₂O的氧化还原反应，结合化合价变化计算转移电子．

解答： 解：（1）还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，N元素的化合价降低，则Cu₂O为还原剂，即发生硝酸与Cu₂O的氧化还原反应，由电子守恒及原子守恒可知反应式为14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；    
（2）由N元素的化合价变化可知，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价与守恒法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．