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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
    B．30g乙酸中含有的碳氢键数目为2NA
    C．16g16O2中含有的质子数目为10NA
    D．1mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA

    分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子；
    B、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含3条C-H键来分析；
    C、16O2由16O原子构成；
    D、1mol苯转化为环己烷消耗3mol氢气．

    解答 解：A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子，故溶液中的氢原子的个数多于2NA个，故A错误；
    B、30g乙酸的物质的量为0.5mol，而乙酸中含3条C-H键，故0.5mol乙酸中含NA条C-H键，故B错误；
    C、16O2由16O原子构成，故16g16O2中含有的16O的物质的量为1mol，个数为NA个，而1个16O中含8个质子，故共含质子8NA个，故C错误；
    D、1mol苯转化为环己烷消耗3mol氢气，而氢气反应后变为+1价，故1mol苯转移6mol电子即6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
    （1）写出A、E的化学式：
    AFe，EFe2O3；
    （2）写出其中几步反应的化学方程式：
    C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
    E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）B中加入NaOH溶液，看到的现象是生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2NA
    B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）NA
    C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA
    D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是（　　）
    A．PB．MgC．AlD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】
    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
    这一现象被称为钝化．
    （3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境．
    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
    ①产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    ②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是BC（填字母）．
    A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
    【实验反思】
    （5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）．
    ②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取NO
    B．
    用装置收集NO
    C．
    用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
    D．
    用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1个手性碳原子
    C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④混合气体平均摩尔质量不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B
    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2．
    A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3、10H2O的质量是14.3g．
    （2）2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1．
    （3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
    ①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．
    ②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．

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