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    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．标况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA

    分析 A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧时，铁粉过量；
    B、过氧化钠和水的反应我歧化反应；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧时，铁粉过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故A错误；
    B、过氧化钠和水的反应我歧化反应，1mol过氧化钠转移NA个电子，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
    B．X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键
    C．元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构
    D．X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．稀硝酸和过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．少量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg（OH）2
    （2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
    ①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
    ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
    （3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    C．硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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    9．新制的氯水显淡黄色色，这是因为氯水中有Cl2分子（填粒子符号）存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是白色沉淀，说明氯水中有Cl-（填粒子符号）存在．紫色石蕊试液遇到氯水后，观察到的现象是首先变红，很快又能褪色．

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    16．已知Na2O2能与CO2、H2O反应，将8.4g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．

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    13．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．HCl=H+1+Cl-1B．（NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42-
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