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    干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（  ）。
    A．4个B．8个C．12个D．6个
    C
    每个CO2周围距离为 a的CO2为12个。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2分子的立体结构为V形
    B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．ClO3-的空间构型为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质
    都有重要用途。回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式             。
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更
    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
    ①固体氯化铝的晶体类型是              ；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式               ；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是           ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是           。
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有   种不同的结构
    类型。
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确
    定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）       ；晶胞中距离最近的铝原
    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是
    ①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
    ②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    ③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
    ④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
    A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
    物质
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点/℃
    		2 852
    		2 072
    		714
    		190（2.6×105Pa）
    沸点/℃
    		3 600
    		2 980
    		1 412
    		182.7
     
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是   （  ）。
    A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列
    B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态
    C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态
    D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
    （2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
    （3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

    （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
    （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。
    （3）一个晶胞的体积是__________。
    （4）金晶体的密度是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
    物 质
    		① NaF
    		② NaI
    		③ MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长(10-10m)
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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