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13.室温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点时:c(K+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B.b点时:c(K+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.d点时,溶液中存在电离平衡:H2CO3?2H++CO32-
D.由水电离产生的c(H+)大小顺序为:b<c<d

分析 A.a点为碳酸钾溶液,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-);
B.b点加入10mLHCl溶液,二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾,根据溶液中的物料守恒判断;
C.多元弱酸分步电离;
D.碳酸钾促进了水的电离、酸溶液抑制了水的电离,据此进行判断.

解答 解:A.碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,则:c(K+)>c(CO32-),由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-),溶液中离子浓度大小为:c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故A错误;
B.b点加入10mLHCl溶液,二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾,钾离子的浓度是含碳微粒总浓度的二倍,根据溶液中的物料守恒可得:c(K+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B正确;
C.多元弱酸分步电离,则d点时,溶液中存在电离平衡:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,故C错误;
D.碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的,溶液pH越大,水的电离程度越大,则abc三点水的电离程度大小为:a>b>c,d点盐酸过量,溶液显示酸性,氢离子抑制了水的电离,则d点水的电离程度最小,则水的电离程度大小为:b>c>d,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确反应后溶质的组成为解答关键,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小.

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A.
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B.
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C.
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D.

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