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    短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

    A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 

    C．原子半径：C＞D＞B

    D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

    （1）在反应中，氧化剂是             。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为          。（用NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                   。

    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

    A．元素①位于第二周期第ⅣA族

    B．气态氢化物的稳定性：④>②

    C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

    D．元素的最高正化合价：③＝⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

    A．谷类中含有的淀粉            B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

    C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

     A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA 

    B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

        C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA 

    D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写

    出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．非金属气态氧化物都不是电解质      B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

    C．氮的氧化物都属于大气污染物        D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为                      ；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列实验的描述正确的是（　　）

    　

    A．

    图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性

    　

    B．

    图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    　

    C．

    图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

    　

    D．

    图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸热反应

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