Question

下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=

  KW

   的溶液一定呈中性
• B、将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性
• C、向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H⁺） 增大，平衡逆向移动，K_W减小
• D、向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺） 将减小

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
B、水的电离为吸热反应，加热促进电离；
C、Kw只与温度有关；
D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离．

解答： 解：A、Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

KW

，说明c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液一定呈中性，故A正确；
B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，K_W增大，c（H⁺）增大，则pH减小，但仍呈中性，故B错误；
C、Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H⁺） 增大，平衡逆向移动，K_W不变，故C错误；
D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H⁺） 将增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了水的电离、Kw的影响因素、溶液酸碱性的判断等，题目难度不大，注意Kw为常数只与温度有关．