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    12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定浓度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为400mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
    （3）过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为NaOH，其物质的量浓度为0.35 mol•L-1．

    分析 过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，
    （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
    （3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．

    解答 解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，
    （1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为：$\frac{0.02mol}{0.02L}$=0．mol/L，
    故答案为：0.1；
    （2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    故答案为：1.12；
    （3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.4L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为：$\frac{0.14mol}{0.4L}$=0.35mol/L，
    故答案为：NaOH；0.35．

    点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y
    C．X和Y一定同周期D．X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）
    A．A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量
    B．若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
    C．若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
    D．C→A的反应类型为加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子
    B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
    C．等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol
    D．标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法错误的是（　　）
    A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
    B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
    C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    D．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极   
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反应温度 E．减小容器的容积  F．加入合适的催化剂
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏产物中含有芳香烃
    D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同

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