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    1．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-数目为NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含极性键的数目为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．在0.1molNaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子；
    D．硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数，故A错误；
    B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；
    D．在0.1molNaHSO4晶体中，含有0.1mol钠离子，0.1mol硫酸氢根离子，共含有阳离子与阴离子总数为0.2NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠、硫酸氢钠的结构组成，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法符合事实的是（　　）
    A．常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
    B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时，先生成Ag2CrO4沉淀
    C．温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D．实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有还原性，如图是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图．

    回答下列问题：
    （1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和天平；
    （2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是为防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度；
    （3）“步骤3”加入（NH4）2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mL KMnO4溶液．
    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②产品中Fe2+的质量分数为14%；
    ③滴定过程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定，读数．此时若俯视读数．测定结果将偏低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（　　）
    A．3种B．18种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
    ②下列说法正确的是B（填字母序号）．
    A．达到平衡时，H2的转化率为65%
    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素一定被氧化B．该元素一定被还原
    C．该元素可能被氧化也可能被还原D．生成的单质为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
    A．C3H6Cl2有4种同分异构体
    B．1，4-二甲基苯也称为间二甲苯
    C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
    D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
    C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
    D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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