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    (7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。

    ⑴写出元素的名称：X          Y          Z       

    ⑵X元素位于第     周期      族。

    ⑶Z的单质与水反应的化学方程式为                            。

     

    【答案】

    ⑴氮；硫；氟    ⑵2；ⅤA    ⑶2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    【解析】设与X、Y、Z相邻的元素为M(如图所示)，其原子序数为m，则X、Z、Y的原子序数分别是m－1、m＋1、m＋8，故m－1＋m＋1= m＋8，则m=8，M是氧元素，所以X、Y、Z分别是N、S、F。N元素位于第二周期ⅤA族；F单质与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

    （3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

    （4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型：填空题

    ( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
    （1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
    （2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
    （3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：
     
    当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

    A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
    C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
    D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）L的元素名称为       ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）                       。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程         ，B的结构式          。

    （3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为     ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为      。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是   （填字母代号）。

    a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1              c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1

    （4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为                           

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省晋中市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

    （3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

    （4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                          。

     

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