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    17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    X
    Y
    Z
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y的最高化合价为+7价
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移

    分析 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则X为He元素，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，Z位于第三周期ⅥA族元素，为S元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：根据分析可知：X为He元素，Y为F元素，Z位S元素，
    A．Z为S元素，S为非金属元素，故A错误；
    B．Y为F元素，F为非金属性最强的元素，没有正化合价，故B错误；
    C．Z为S元素，S的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故C正确；
    D．Y的单质为F2，1mol F2与水反应生成2molHF，转移了2mol电子，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
    D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
    （1）既有离子键又有共价键的是CD．
    （2）熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）
    A．质子数116B．中子数177
    C．电子数116D．该原子可表示为：${\;}_{116}^{177}$Lv

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）
    A．Mg＞Na＞F＞OB．O＞F＞Na＞MgC．Na＞Mg＞O＞FD．O＞F＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关有机物的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该有机物属于烷烃
    B．该有机物与3-甲基-5-乙基辛烷互为同系物
    C．该有机物与2，5-二甲基一3-乙基己烷互为同分异构体
    D．该有机物命名时，主链上的碳原子数为6

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