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    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）
    A、Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B、FeCl2是否被氧化（KSCN）C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、氯水是否失效（pH试纸）
    分析：A．硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；
    B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；
    C．碘与淀粉试液变蓝色；
    D．次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性．
    解答：解：A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；
    B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
    C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
    D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
    FeCl3
    FeCl3
    ；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    由浅绿色变为黄色
    由浅绿色变为黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?平顶山模拟）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：
    （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为
    2H2+CO2=2H2O+C
    2H2+CO2=2H2O+C
    ．
    （2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O
    10
    10
    mol．
    （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②
    生成的Mg和Cl2可以循环利用
    生成的Mg和Cl2可以循环利用
    ．
    （4）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
    ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
    2Na+2CO2=Na2CO3+CO
    2Na+2CO2=Na2CO3+CO
    ．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
    4Na+3CO2=2Na2CO3+C
    4Na+3CO2=2Na2CO3+C
    ．
    ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：
    将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
    将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    （一）提出猜想：
     
    ．
    （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    （三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
    （四）红色沉淀探究
    该同学设计了四种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
    方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
    如果你认为该方案不合理，请简述原因．
     
    ．
    （2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
     
    可确认红色粉末是Cu2O．
    （3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
     
    ．
    （4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①通入氢气体积   ②反应前，红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
    （5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
     
    （选填“需要”或“不需要”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版 题型：058

    已知亚硫酸钠与硫酸反应可以生成二氧化硫．某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分，可能含Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或多种，设计了如图所示的装置进行实验．

    倾斜A，使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C中液体也增重．反应结束后进入量气管的气体体积为V mL．回答下列问题：

    (1)固体M中一定含有的物质是________(填化学式)．

    (2)写出C中发生反应的离子方程式：________________．

    (3)量气管中的气体为________，理由是________________．

    (4)固体M中不能确定是否存在的物质是________(填化学式)．如果想进一步确定该物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀即可．你认为此方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________．如果不可行，请你提出改进方案：________(如答“可行”，此空不填)．

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