Question

【题目】常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）

A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 浓度为 0.1mol/LHY溶液， 若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY 是弱酸，故A正确；

B. 浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；

C. 若分别加入 0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的 pH 7，故C错误；

D. 浓度为 0.1mol/LHX溶液， 若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正确。

故选C。