Question

6．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• B． pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
• C． 常温下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10^-7
• D．
  某温度下，Fe（OH）₃，Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）₃]＜K[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析 A．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合前后反应生成碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒；
B．盐酸和硫酸都是强酸，开始 氢离子浓度相同，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则稀释倍数相同；
C．电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，进行比较．

解答 解：A．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合前后反应生成碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
故A正确；
B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m=n，故B错误；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正确；
D．由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D正确；
故选B．

点评 本题综合考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、弱电解质电离平衡等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系，该题型重在考查综合能力，如分析比较、理解转换等，题目难度中等．