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    下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是

    A．

    H2S、HCl

    B．

    NaCl、HF

    C．

    MgCl2、CaO

    D．

    CCl4、KCl

    答案：AC
    解析：

    A均为共价键；B为离子键、共价键；C为离子键；D为共价键、离子键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    ．（用元素符号表示）
    （2）F在周期表中位于
    ds
    ds
    区，其价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号）．
    （3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，其中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
    两分子间易形成氢键
    两分子间易形成氢键
    ．
    （5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
    MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO的晶格能高于MgCl2
    ．
    （6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
    ①由下列两种方法制得SiH4
    方法一：Mg2Si+4NH4Cl
    液氨
    SiH4+2MgCl2+4NH3
    方法二：LiAlH4+SiCl4
    C2H5OC2H5
    SiH4+AlCl3+LiCl
    ②除去SiH4中混有的杂质气体
    请回答下列问题：
    （1）对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    ．
    （2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）2、LiOH碱性由强到弱的顺序为
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    ．
    （3）两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是
    b
    b
    ．
    a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
    （4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
    b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
    c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

    A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

      　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

    请回答下列问题。

    （1）C原子基态时电子排布式为                   。

    （2）B、C两种元素第一电离能为      ＞      (用元素符号表示)。试解释其原因：                                           。

    （3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子        。

    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为         ，其中B原子的杂化类型是        。

    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                          。

    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为             ；∠EDE=       ；E的配位数是    ；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=           cm。(用ρ、NA的计算式表示)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是             。

           A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

           A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

           B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

           C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

           D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

           A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

           B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

           C．CHClFCF3存在手性异构                      

           D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

          A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

           B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

           C． CH4晶体熔化时需克服共价键

           D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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