Question

Ⅰ.将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：                                                。

B组：                                                

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：                              。

（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：                             。

（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：                       。

（4）用1 L 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：                          。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.   A组：Cu²⁺、  H⁺、  NO₃^-、  Cl^-

B组：Na⁺、  K⁺、   CO₃^2-、 OH^-

Ⅱ．（1） Ca^{2 +} + OH ^- +  HCO₃^- = CaCO₃¯+ H₂O

（2）2Na⁺ + CO₃^2- + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃¯

（3）Al³⁺ + 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺ + 4OH^-= 2BaSO₄¯ + AlO₂^- + 2H₂O

（4）10 OH^-+7CO₂ = 3CO₃^2-+ 4HCO₃^-+ 3H₂O

【解析】

试题分析：I.A组溶液呈酸性，说明H⁺在A中，则CO₃^2-和OH^-在B中，Cu²⁺与OH^-和CO₃^2-都不能大量共存，Cu²⁺在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-；B组中离子为CO₃^2-、OH^-、Na⁺、K⁺。

II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；

（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；

（3）KAl(SO₄)₂溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀时，KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂物质的量比为1：2，反应为KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O；

（4）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO₂+1NaOH=xNa₂CO₃+yNaHCO₃+H₂O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。

考点：离子共存   离子方程式

点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO₂+1OH^-=xCO₃^2-+yHCO₃^-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。