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    现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3  ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 杂质，氧化除去I- 杂质可加入试剂（　　）
    A、Cl2
    B、盐酸
    C、KMnO4
    D、FeCl3
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．
    解答： 解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，
    反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，
    反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，
    即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
    则某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，
    选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
    故选D．
    点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（　　）
    A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
    B、[Al（OH）4]-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
    C、当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
    D、电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式错误的是（　　）
    A、氟化钠的电子式
    B、氯原子的结构示意图：
    C、CO2分子的结构式：O=C=O
    D、甲烷的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．（C1、C2、C3为石墨棒）则下列叙述正确的是（　　）
    A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
    B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
    C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D、甲、丙中溶液的pH值都逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
    B、在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
    C、在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
    D、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、1mol P4中P-P键的数目为6NA
    B、1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    C、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
    D、6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在某Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
     

    （2）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
     

    （3）．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L-1，则：①反应前O2的体积V（O2）为
     
    ．
    ②X2的摩尔质量为
     
    ；X2Y4的结构式
     
    ．
    ③若反应生成0.5mol X2，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应离子方程式
     
    ；
    氢氧化亚铁浊液在空气中变质的化学方程式
     
    ；
    FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式
     
    ；
    氢氧化铁与HI酸溶液反应离子方程式
     
    ；
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．

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