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    （3分）、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（   ）
    A．1.00 mol/LB．0.500 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L
    A

    正确答案：A
    由电荷守恒：n(HCl)=n(NaOH)=0.25 L×2.00 mol/L=0.50mol
    C(HCl)= 0.50mol/0.50 L="1.00" mol/L
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（   ）
    A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
    C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取金属的反应原理中，错误的是：
    A．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑B．Al2O3 + 3H22Al + 3H2O
    C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2HgO2Hg + O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（   ）                     
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是
    A．Zn和FeB．Ag和MgC．Al和CuD．Mg和Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：
    A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
    C．最高价氧化物不与酸反应D．常温下与氯气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下关于金属的金属性的判断正确的是                       （       ）
    A．镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强
    B．Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强
    C．铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强
    D．电解含Ag+和CU2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
    A．（m-16）gB．（m+16）g C．（m-32）g D．16g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
    （1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛       的烧杯中，观察到钾的现象是               ；由此得出的结论是                    。
    （2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，      明显现象（填“有”或“没有”），             后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                ；
    （3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛        的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                              ；
    （4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是           ，其负极的电极反应式是             

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