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    下列各图中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　  )


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑪

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）化学性质最不活泼的元素　　，（填元素编号），非金属性最强的元素是　　．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为　

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的　　．（填元素编号）

    （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　．（填元素编号）

    （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为　．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为　　．

    （5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为　　．正极反应方程式为　　，该原电池总反应离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

    A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

    （1）分离粗盐中混有的泥沙  ．          （2）分离碘和水的混合物  ．

    （3）分离水和汽油的混合物  ．          （4）分离酒精和水的混合物  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）

        A． 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

        B． 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

        C． 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

        D． 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D

    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）C元素在周期表中的位置   ，请写出D2C2分子的结构式  ，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式   ．

    （2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

    1组峰，写出丁物质的结构简式   ．

    （3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是   ．

    （4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式   ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为

    0.03mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

    　

    B．

    能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

    　

    C．

    清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的

    　

    D．

    在一个氧化还原反应中，有一种素被氧化，必有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 

     

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)                   b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)                 d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂

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