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    8．下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A．含0.5 mol HCl的稀溶液与含
    0.55 mol NaOH的稀溶液混合    		测得放出热量为a kJ强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol
    B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C．将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中铜丝附近溶液变红色铁发生吸氧腐蚀
    D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A.0.5molHCl完全反应，根据放出的热量可计算反应热；
    B．浓度未知，不能确定溶度积大小；
    C．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀；
    D．具有还原性的不一定为Fe2+．

    解答 解：A.0.5molHCl完全反应，测得放出热量为a kJ，则强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol，故A正确；
    B．浓度未知，不能确定溶度积大小，故B错误；
    C．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，铜丝表面生成氢气，故C错误；
    D．具有还原性的不一定为Fe2+，可能为其它还原性物质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物．
    （1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
    （2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是Cl2
    （3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：
    序号实验装置阳极实验现象阴极
    实验Ⅰ
    电压1.5V电解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9    		阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体．没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出．
    已知：Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成红色，说明阳极未发现Cl2生成，产物是Fe（OH）3．
    （4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
    实验序号pH阳极阴极
    是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
    实验Ⅱ2.4无未变色黄绿色，少量浑浊无有
    实验Ⅲ-0.4无未变色黄绿色，无浑浊有无
    由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电．
    （5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
    不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
    实验序号电压
    （V）    		阳极阴极
    是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
    实验Ⅳ3无未变色缓慢变成黄绿色，有浑浊少量有，约1min
    实验Ⅴ6少量变蓝很快变成黄绿色，有浑浊大量有，迅速
    ①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+．有关反应方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    ②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是Fe2++2e-═Fe
    （6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：电压、溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物都是从有机体中分离出来的物质
    B．含碳的化合物都是有机物
    C．有机物都易燃烧
    D．有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）22 mol
    B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
    C．当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④⑤．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是1：2或3：10
    （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
    （1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
    （2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
    （5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3-，则另一种盐的化学式为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
    A．容器内压强p     p甲=p丙＞2p乙
    B．SO3的质量m      m甲=m丙＜2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

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