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将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为

    A.小于50%  B.大于50%  C.等于50%  D.不能确定

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?广州一模)甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性.熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气.
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH
   浓H2SO4   
.
80℃-90℃
H2O+CO↑,实验的部分装置如图(1)所示.制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.

①从图(2)挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂.

②装置Ⅱ的作用是
防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
[Cu(HCOO)2?4H2O]晶体.相关的化学方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2?4H2O+CO2
实验步骤如下:
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是
研细并混合均匀
研细并混合均匀

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到
有黑色固体生成
有黑色固体生成
(填写实验现象),说明温度过高.
Ⅱ、甲酸铜的制备:
将Cu(OH)2?CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的
1
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时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.
⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是
防止甲酸铜晶体析出
防止甲酸铜晶体析出

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
洗去晶体表面的水和其它杂质
洗去晶体表面的水和其它杂质

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等.如制钛,常有如下反应步骤:

(1)90H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应式为

FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·TH2O时,为了保持较高的酸度不能加水,其原因可能是( )

A.防止Fe2+被氧化       B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·TH2O的溶解   D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加入大量的水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2).除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________

(3)在高温气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为________________________

(4)TiCl4Na共溶即可得Ti,反应式为________________________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到预期目的,原因是________________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 ___。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为      。?

(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为          ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是          

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为     。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为      。?

(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为          ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是          

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请回答其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性杂质后,为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+,要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为:__________________。

(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti,反应方程式为___________________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到预期目的,原因是:____________________________________。

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