A. | 该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族 | |
B. | 该元素原子核外有4个电子层 | |
C. | 该元素原子最外层共有3个电子 | |
D. | 该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 |
分析 若某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素原子序数=2+8+18+3=31,为Ga元素,位于第四周期第ⅢA族,元素周期数与其原子电子层数相等,最外层与其族序数相等,据此分析解答.
解答 解:某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素原子序数=2+8+18+3=31,为Ga元素,位于第四周期第ⅢA族,元素周期数与其原子电子层数相等,最外层与其族序数相等,
A.原子核外电子层数与其周期数相等,最外层与其族序数相等,所以该元素位于第四周期第ⅢA族,故A正确;
B.根据元素周期数与其原子电子层数相等,该元素原子有4个电子层,故B正确;
C.根据最外层与其族序数相等,最外层有3个电子,故C正确;
D.根据该元素原子序数=2+8+18+3=31,为Ga元素,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,故D错误;
故选D.
点评 本题考查原子核外电子排布,题目难度不大,本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系,熟练掌握元素周期表的结构.
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编号 | 金属(粉末) | 物质的量(mol) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Mg | 0.1 | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 1.5mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大 | |
B. | HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小 | |
C. | HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 | |
D. | HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H3O+的空间构型为三角锥形 | |
B. | 冰中存在氢键,液态水中不存在氢键 | |
C. | 冰晶体中,1mol水分子可形成4mol氢键 | |
D. | H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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A. | X元素可能为Al | B. | X元素一定为非金属元素 | ||
C. | 反应①和②互为可逆反应 | D. | 反应①和②不可能都为氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgAt 不溶于水 | |
B. | HAt很不稳定 | |
C. | At的单质是白色固体 | |
D. | 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 |
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