Question

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B.pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HC)>c(C)>c(H₂CO₃)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:

　c(Cl^-)=c(N)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

Answer 1

选D。A项列的是电荷守恒的式子,但是带正电荷的物质漏掉了氢离子;碳酸氢钠溶液中存在下列平衡:HCC+H⁺,HC+H₂OH₂CO₃+OH^-,由于溶液显碱性,因此碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡,故碳酸的浓度大于碳酸根的浓度;pH=11的氨水的氢氧根离子浓度和pH=3的盐酸的氢离子浓度相等,由于氨水属于弱碱,因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度,两者等体积混合时,氨水远远过量,溶液显碱性;D项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子,两式子合并,将钠离子约掉可得选项D。