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    有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是(     )

    A．二者不可能是同系物

    B．二者一定是同分异构体

    C．二者最简式相同

    D．将等质量的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等


    CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)臭氧变成氧气是物理变化(　　)

    (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化(　　)

    (3)冰变成水是物理变化(　　)

    (4)通电发光是物理变化(　　)

    (5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化(　　)

    (6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(　　)

    (7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(　　)

    (8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(　　)

    (9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(　　)

    (10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(　　)

    (11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化(　　)

    (12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)

    (13)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化(　　)

    (14)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化(　　)

    (15)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是

     A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

     B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

     C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

     D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

    A．臭碱(Na2S)  B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)        D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（　）

    A．CH3CH2CH3              B．CH3COCH2CH3  C．CH3CH2OH　　  D．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0% .

    （1）X的电子式是            ；

    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是                  （有机物用结构简式表达）；

    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是                    ；

    Y能发生银镜反应，Y与银氨溶液的反应的化学方程式是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

    B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

    D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）　

    A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

    C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为              。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2  2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是          ；b~c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

     


    （3）以上反应达平衡后，

    若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为          反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量

    比原平衡时                  （填“增大”、“减小”或“相等”）。

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