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    6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    分析 A、NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀；
    B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3；
    C．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
    D．电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气．

    解答 解：A．NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故A错误；
    B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；
    C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴元素在第③、⑤中被氧化，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
    D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．
    故选B．

    点评 本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
     时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.238 0.062 0.062
     3 c1 c2 c3 c4
     4 c1 
    c2    		 
    c3    		 
    c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了如图所示合成路线．

    试回答下列问题：
    （1）反应④的生成物含有的官能团名称为：羧基和醇羟基；
    （2）A的结构简式为，其名称为2-甲基-1-丁烯；
    （3）反应②中另加的试剂是氢氧化钠水溶液，反应⑤的一般条件是浓硫酸、加热；
    （4）反应⑦的化学方程式为+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦（填编号）；
    （6）反应⑥的有机反应物的同类别同分异构体一共有4种（不包括该物质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入1molA和1molB时，发生如下反应：2A（g）+B（g）--3C（g），达到平衡状态生成mmolC．在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
    ①若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC，则x=0.9mol．
    ②若开始时放入amolA、bmolB和cmolC，则a、b、c取值必须满足的一般条件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素形成的简单离子的半径Z＜M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol NaCl中的Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
    （1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
    （2）该溶液中H2O2的质量分数为32.1%；
    （3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O21.1L（标准状况）．

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    15．完成下列热化学方程式的书写：
    （1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
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    （2）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法

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