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    将amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为　(　　)


    选A。如果气体完全消失,则发生了以下两个反应:4NO2+O2+2H2O====

    4HNO3   4NO+3O2+2H2O====4HNO3,由以上两个反应方程式可知amL NO需要amL O2,bmL NO2需要mL O2,所以O2的总体积为


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                  (　　)

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B

    两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确

    的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越

    强

    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢

    化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为　(　　)

    A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

    B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

    C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

    D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

    C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素

    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

    (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

    (填序号)。

    (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3) (mol·L－1)

    c(O2) (mol·L－1)

    c(NO) (mol·L－1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.8

    1.6

    0.5

    ①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；

    ②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；

    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

    a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

    c．充入He气体                          d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于离子反应的是(　　)

    A．H2和O2反应生成水

    B．锌片投入稀硫酸中

    C．KMnO4加热分解制取O2

    D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)

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