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    下列分子中，键的极性最强的是(      )
    A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl
    D
    四种非金属元素的非金属性中氯最强，吸引电子的能力相对最强，故H—X键中H—Cl键的极性最强
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
    A．原子序数c>a>b>dB．离子半径C3+>D->B+>A2+
    C．原子半径A>B>C>DD．单质的还原性A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
    A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价    B第一电离能Y一定小于X
    C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y              D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
    A.．38    B．55    C．100    D．135

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是
    A．SiB．PC．SD．Cl

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