已知:香豆素的主要成分是芳香内酯A.A经下列步骤转化为水杨酸.请回答下列问题:(1)写出A的结构简式 .(2)B分子中有2个含氧官能团.分别为和 .B→C的反应类型为 .(3)在上述转化过程中.反应步骤B→C的目的是 .(4)下列有关A.B.C的叙述中不正确的是 .a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A.B.C均可发生加聚反应c．1 mol A最多能与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（18分）已知：

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_______________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为____和___（填官能团名称），B→C的反应类型为_________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰

b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。

（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。

（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题：

（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为，该反应的化学方程式。

（2）实验步骤③某项操作是指。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填I，II，III）

（4）通过查资料获取如下信息：

I.酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

II.资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。（要求保留整数）

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaSO4）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列问题：

（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是（填字母序号）。

a．n(H2）＝n(H2O）

b．容器内压强保持不变

c．

d．水蒸气的浓度保持不变

（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是（填字母序号）。

a．使用催化剂

b．升高反应体系的温度

c．增大反应容器的体积

d．及时从反应体系中分离出水蒸气

（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：

①2t时，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝（用含a的

代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝（用含a、Q的代数式表示）。

（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：

①填写上表中的实验条件：

②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

则该反应的热化学方程式为_________________________。

（3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL
剩余金属/g	18.0 g	9.6 g	0	0
NO体积/L（标准状况下）	2.24 L	4.48 L	6.72 L	V

下列有关分析推断正确的是____________。

A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3

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一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090