练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（　　）
    A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

    分析 为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，先除去二氧化硫，发生强酸制取弱酸的反应，再利用浓硫酸干燥除去水，然后利用Cu与氧气的反应除去氧气，以此来解答．

    解答 解：为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液除去SO2，再利用②浓硫酸除去H2O（g），然后利用③加热的铜网除去O2，得到纯净的二氧化碳气体，故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．×．（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
    （1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
    ①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
    ②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
    ③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
    ④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
    ⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
    ⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    ⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
    （2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
    ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
    ②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
    ③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
    ④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
    ⑤定容时俯视刻度偏高；
    ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据要求书写反应方程式．
    ①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    ②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正，空气进入负极反应B．负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    C．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．

    （1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
    （3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    [推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
    [查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
    序号实验方案实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振荡无现象证明不是以IO3-形式存在
    ③往试管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
    溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B
    ②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
    （假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
    　　温度
    实验　　
    次数　　    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 

    4.0℃
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②用上述实验数值计算中和热-53.76kJ•mol-1（小数点后保留两位数字）．
    ③能引起中和热偏高的原因是B
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的N2和CO中，有可能不相等的是（　　）
    A．物质的量B．体积C．分子数D．原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列各组离子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
    C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案