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    化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是(　　)

    A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料

    C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧

    D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

     

    C

    【解析】A项,绿色化学的核心是不产生污染,错误;B项,煤的气化和液化属于化学变化,错误;化石燃料的燃烧会产生漂浮的颗粒物,正确;D项电解水会消耗大量的电能,错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(　　)

    A.简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X

    B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

    C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

    D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 有机合成与推断练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机化合物,转化关系如图所示:

    已知:一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质:

    请回答下列问题:

    (1)化合物A的分子式:　　　　　　。

    (2)B的结构简式:　　　　　　。

    (3)写出A→B,C→D的有机反应类型:A→B:　　　　反应,C→D:　　　　反应。

    (4)B不能发生的反应是　　　　(填序号)。

    ①氧化反应；②取代反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应

    (5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的化学方程式:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是(　　)

    A.分子晶体中都存在共价键

    B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关

    C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

    D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

    元素有关性质或结构信息

    A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%

    BB原子得到一个电子后3p轨道全充满

    CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

    DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体

    EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

     

    (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 

    (2)E元素原子的核外电子排布式为　

    (3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 

    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　  　

    (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　 , 

    写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)

    A.高温多雨时比较适合施用钾肥

    B.长期施用硫铵会造成土壤板结

    C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

    D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

    B.溶液温度高低为①>③>②

    C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

    D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

    A.降低温度

    B.增大压强同时加催化剂

    C.升高温度同时充入N2

    D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 

     

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