精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某化学反应2A(g)
催化剂
B(g)+D(g)在三种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
(1)下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是
 

A.在恒温恒容的容器中,气体的密度不再变化;
B.在恒温恒压的容器中,物质A的体积分数不再变化;
C.在恒温恒压的容器中,物质A、B的浓度之比保持不变;
D.在绝热恒容的容器(与外界不发生能量交换)中,容器内压强不再变化;
(2)实验1中,10至20分钟时间内A的平均反应速率
 

(3)实验2中,隐含的反应条件可能是
 

(4)写出该反应的平衡常数表达式
 
,当温度升高时,该平衡向
 
(填“正”或“逆”)方向移动.
(5)如图为实验1时,物质D浓度随时间的变化曲线图,试在该图中添加820℃时(其他反应条件与实验1相同),物质D浓度随时间的变化曲线
 
考点:化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义,化学反应速率的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:(1)此可逆反应的特点为:反应前后气体的体积不变,气体总质量不变.在恒温恒容的容器中进行时,气体总压强始终保持不变、气体的密度始终保持不变;在恒温恒压的容器中,气体的总体积保持不变;在绝热恒容的容器中进行时,温度变化,压强随之变化;
(2)从表中计算出A的浓度的变化值,代入速率公式计算;
(3)实验2与实验1相比达到平衡的速率减小,平衡相同,压强改变对平衡无影响;
(4)由实验2和实验3中浓度比较可以得出A的转化率增大的结论,以此判断平衡移动的方向;
(5)820℃与800℃相比,速率增大,平衡时间减小10分钟,平衡时D的浓度大,以此画图,斜率大,平衡早.
解答: 解:(1)A、在恒温恒容的容器中,气体的体积不变,气体的总质量不变,根据ρ=
m
V
可知密度不变,故A错误;
B、在恒温恒压的容器中,气体的总体积保持不变,A的体积分数不再变化说明A的物质的量保持不变,故B正确;
C、在恒温恒压的容器中,物质A、B的浓度之比保持不变,而A是反应物,B是生成物,说明A、B的浓度保持不变,故C正确;
D、在绝热恒容的容器中进行时,温度变化,压强随之变化,当压强不再变化时,说明达到了化学平衡,故D正确;
故答案为:BCD;
(2)10至20分钟内A的浓度变化为0.80mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L,v(A)=
△c(A)
△t
=
0.13mol/L
10min
=0.013mol/(L?min),故答案为:0.013mol/(L?min);
(3)实验2与实验1相比达到平衡的速率减小,化学平衡相同,对于此反应而言,压强改变对平衡无影响,减小压强可以减小化学反应速率,不使用催化剂可以减小化学反应速率,因此隐含的条件是减小压强或未使用催化剂,
故答案为:减小压强或未使用催化剂;
(4)K=
c(B)?c(D)
c2(A)
,实验2中800℃条件下,A的平衡转化率=
1.0mol/L-0.5mol/L
1.0mol/L
×100%=50%,实验3中820℃条件下,A的平衡转化率=
2.0mol/L-0.6mol/L
2.0mol/L
×100%
=70%,说明升高温度A的转化率增大,因此平衡正向移动,
故答案为:K=
c(B)?c(D)
c2(A)
;正;
(5)820℃与800℃相比,速率增大,平衡时间减小10分钟,平衡时D的浓度大,作图为:
故答案为:
点评:本题考查平衡状态的判定、化学平衡影响因素、化学平衡常数表达式,难点在于由表中数据的准确的判断出化学平衡移动的方向,整体难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且最外层电子数之和为12.X与Z同主族,X与Y分属不同周期,Y原予的最外层电子数是电子层数的3倍,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.下列说法中正确的是(  )
A、原子半径:Y<Z<W
B、气态氢化物的稳定性:Y<W
C、X与Y只能形成一种化合物
D、Z2WY3可用来制备木材防火剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度:
第一步,称取样品A g,
第二步,将样品溶解,该步用到的仪器主要有
 

第三步,在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是
 

BaCl2溶液要加过量的原因是
 

第四步,过滤和洗涤沉淀.判断沉淀是否洗净的方法是
 

第五步,烘干沉淀并计算.称量烘干后的沉淀为B g,则亚硫酸钠的纯度计算式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种元素.甲是一种盐,组成上含A、B、C、D、E五种元素,其中四种是短周期元素.甲溶于水后可电离出三种离子,其中有A、B构成的是10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的质子数少1,D、E同主族,C、F同周期,其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙.
Ⅰ.用甲进行如下实验:①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀.
Ⅱ.用乙进行如下实验:①将乙置于空气流中灼烧,产生一种刺激性气味的气体X后,残留一堆黑色混合物M;
②将气体X与E的单质混合通入水中,得一无色溶液Y;
③取少量M溶于Y中,得蓝色溶液;
回答下列问题:
(1)C在周期表中的位置
 
,列举一种常见的矿物乙,写出它的名称
 

(2)经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为
 

(3)在实验室制甲晶体时,对从溶液中过滤出来的甲晶体,通常还要用无水乙醇进行洗涤,其目的是
 

(4)写出上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式:
 

(5)M中的物质成分是
 
(填化学式).设计一个实验方案,要求从M物质出发得到含F元素的无水氯化物(不要求具体操作)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)①键线式表示的分子式
 
;名称是
 

②试写出的键线式的表达式
 

(2)  有的官能团的名称分别为
 

(3)请指出下列各立体图形所表达的具体意思:(如:是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等)
 
(①②图中只有C、H、O三种原子)
 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式
(1)石灰石溶于稀盐酸
 

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
 

(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应
 

(4)氢氧化铜与稀硫酸反应
 

(5)2H++CO2-3=CO2↑+H2O
 

(6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
 

(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na).谷氨酸钠有鲜味,易溶于水.某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”.某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定.
Ⅰ.查阅资料:谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定.
Ⅱ.设计实验方案:
(1)实验试剂:水、试剂X的溶液等
(2)实验过程:

根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①试剂X是
 
,其作用是
 

②操作(1)所需要的玻璃仪器有
 

③操作(2)的名称是
 

④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数,是否符合其包装上标注的标准
 

⑤如果溶液A为50mL,则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位.
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),工业上以电解法制备碘酸钾,电解设备如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,再将该溶液加入
 
(阴极、阳极)区,另将氢氧化钾溶液加入另外一个区.使用
 
(阴、阳)离子交换膜,在阳极发生的电极反应式:
 

(2)碘化氢不稳定,分解反应的热化学方程式是2HI(g)?I2(g)+H2(g)△H=+9.48kJ?mol-1已知△S>0
①该反应属于
 

A.任何温度均自发    B.任何温度均不自发   C.高温自发    D.低温自发
②一定条件下,反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是
 

A.恒温,缩小体积,平衡常数不变
B.恒温,缩小体积,平衡不移动,颜色加深
C.恒容,升温,正向反应速率和逆向反应速率均增大
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,达到平衡时吸收9.48kJ 的热量
③一定温度下,平衡常数K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI发生反应达到平衡,HI的转化率
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

(2)地壳中含量最多的金属元素是
 
,写出元素②④以原子个数比1:2形成化合物的电子式
 

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 

(4)写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
 

(5)②和⑥组成的化合物属于
 
晶体(填写晶体类型).

查看答案和解析>>

同步练习册答案