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    12．按食物在体内代谢最终产物的酸碱性，可以把食物分为酸性食物和碱性食物，动物性食物中除牛奶外，多半是酸性物质，植物性食物中，除五谷、杂粮、豆类外，多半为碱性物质．

    分析 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，蛋白质是常见的酸性食物，蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，是常见的酸性食物，蔬菜、水果含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性．

    解答 解：酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性，通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．鸡蛋、猪瘦肉在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，是常见的酸性食物，所以动物性食物多半是酸性食物，植物性食物中，除五谷、杂粮、豆类外，多半为碱性物质，
    故答案为：酸性物质；碱性物质．

    点评 本题考查了食物的酸碱性判断，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．实验室中检验气体B用的试剂或用品为湿润的红色石蕊试纸．
    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2；焰色反应时，D的火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．大量机动车尾气排放出来的NO、NO2等氮的氧化物是大气的污染．治理大气污染物保护环境，有利于可持续发展．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）在一定条件下，用氨气可以把NO、NO2还原成无色无毒的气体直接排放．
    ①氨气把NO转化为无色无毒气体的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②实验室通常用氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，请写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应的化学方程式为：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aL NO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b．
    （4）实验室里，为了处理氮氧化物尾气，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
    ①需要用托盘天平称取2.0gNaOH固体．
    ②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正确，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水定容时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
    D．用胶头滴管加水定容时．俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
    E移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    （5）将红热的炭投入浓硝酸中，生成红棕色的气体．请写出反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
    B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）
    B．向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II
    C．升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离
    D．20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液不发生水解的是（　　）
    A．NaClOB．NH4ClC．CuSO4D．HNO3

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