Question

请按要求回答下列问题：
（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
①下列物品用到硅单质的是______；
A．玻璃制品；B．石英钟表；C．计算机芯片；D．光导纤维；E．太阳能电池
②硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它写成氧化物的形式为：______；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl₂和SO₂ 1：1通入水中发生的离子反应方程式：______；
（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______．

Answer 1

解：（1）①A．玻璃制品的成分二氧化硅，不是单质硅，故A错误；
B．石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
C．计算机芯片的主要成分为单质硅，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅构，不是单质硅，故D错误；
E．太阳能电池的主要成分是硅单质，故E正确．
故答案为：C、E；
②硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O，
故答案为：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；反应离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）在二氧化硫与双氧水的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：．
分析：（1）①硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维；
②根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物，较活泼金属氧化物，SiO₂．H₂O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（3）元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
点评：本题考查硅单质的用途、硅酸盐的表示方法，氧化还原反应电子的转移，难度不大，注意在氧化还原反应中化合价升高数=化合价降低数．