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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强
    C．HClO既有氧化性，又有还原性
    D．1molCl2参加反应转移2mol电子

    分析 A．可能只有一种元素的化合价变化；
    B．稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性；
    C．HClO可分解生成HCl和氧气；
    D．氯气与水反应生成HCl、HClO．

    解答 解：A．可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中，Cl元素被氧化，也被还原，故A错误；
    B．稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，一般来说，元素具有较高的价态，具有氧化性，故B错误；
    C．HClO可分解生成HCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素化合价升高，则HClO既有氧化性，又有还原性，故C正确；
    D．氯气与水反应生成HCl、HClO，则该反应中1molCl2参加反应转移1mol电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置．
    （1）根据图1示装置，下列叙述中正确的是c（填字母）．

    a．甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
    b．C电极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    c．乙池中的总反应为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+CuSO4
    d．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
    （2）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．a电极反应式为H2-2e-═2H+．
    （3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图3，有关说法正确的是c．
    a．电池工作时，Na+向负极移动
    b．电子由电极2经外电路流向电极1
    c．电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O
    d．电极2发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    （4）一种汽车尾气中CO分析仪的工作原理如图4所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

    a极电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．
    （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图5所示．
    A为生物燃料电池的正（填“正”或“负”）极．负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．白磷分子如图所示：则31g白磷中存在的共价键数目为（　　）
    A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．碘升华B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
    C．氯化氢溶于水D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图1所示．请回答：

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
    B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁．
    （2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀BD．
    （3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护．

    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．要除去MnC12溶液中的Cu2十，Pb2+，Cd2+等金属离子，可通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去．根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
    A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、Cd相同
    C．溶解度小于CuS，PbS、CdD．溶解度大于CuS，PbS，CdS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓烧碱溶液C．浓盐酸D．浓氯化铁溶液

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