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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

    分析 A.2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气；
    C．氯气与碱的反应是歧化反应；
    D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．

    解答 解：A.2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于2NA个，故A错误；
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故B错误；
    C．氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故C正确；
    D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
    ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
    （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
    （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
    A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
    B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
    （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
    B．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
    D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
    B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
    C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
    D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （2）写出反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化．
    （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　）
    A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力
    C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
    （3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
    A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                D．混合气体的密度保持不变
    （4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．

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