某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、 ▲ ；
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ、 ▲ 。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
| a/g | 起始读数/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1582 | 0.00 | 29.90 | 40.90 |
| 0.1582 | 0.00 | 30.10 | 41.10 |
| 0.1582 | 0.00 | 32.10 | 43.10 |
根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）= ▲ ； n（C2O42—）= ▲ ；
FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| a/g | 起始读数/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1582 | 0.00 | 29.90 | 40.90 |
| 0.1582 | 0.00 | 30.10 | 41.10 |
| 0.1582 | 0.00 | 32.10 | 43.10 |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实验步骤 | 现象与结论 |
| 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 |
若溶液颜色明显改变，且有 |
| 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 | |
| 步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、 ▲ ；
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ、 ▲ 。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
| a/g | 起始读数/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1582 | 0.00 | 29.90 | 40.90 |
| 0.1582 | 0.00 | 30.10 | 41.10 |
| 0.1582 | 0.00 | 32.10 | 43.10 |
根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）= ▲ ； n（C2O42—）= ▲ ；
FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省茂名市第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂： 1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
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实验步骤 |
现象与结论 |
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步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 |
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 |
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步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
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步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________
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__________________________________ ___________________________________
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II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42－）= ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）
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科目：高中化学 来源：09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型：实验题
（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、 ▲ ；
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ、 ▲ 。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
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a/g |
起始读数/mL |
b/mL |
c/mL |
|
0.1582 |
0.00 |
29.90 |
40.90 |
|
0.1582 |
0.00 |
30.10 |
41.10 |
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0.1582 |
0.00 |
32.10 |
43.10 |
根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）= ▲ ； n（C2O42—）= ▲ ；
FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）
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