Question

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

• A、电子通过外电路从b极流向a极
• B、b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
• D、H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H₂-2e^-═2H⁺，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动．

解答： 解：燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故A错误；
B．b是正极，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；
D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错选项是C．