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化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:

根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
C.增大压强;平衡状态II不移动
D.反应II、Ⅲ均为放热反应
B               
  
试题分析:A、Ⅲ=I+II,所以K3= K1×K2,所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78,所以a>b,正确;B、2.47>1.68,所以Ⅲ反应是放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,错误;C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变,所以增大压强;平衡状态II不移动,正确;D、b=0.78<1.62,升温平衡常数减小,说明正反应是放热反应,反应II、Ⅲ均为放热反应,正确,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(6分)(2012?重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是(             )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

加热时,N2O5可按下列分解:N2O5 N2O3 + O2,N2O3又可按下列分解:    N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中,加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时,c(O2)=" 4.5" mol/L, c(N2O3)=" 1.62" mol/L,c(N2O)=        mol/L,此时N2O5的分解率为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母):   
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变    d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)= v(CO2)
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,已知该反应的平衡常数如下表
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×105
下列说法正确的是
A.上述反应是熵增反应
B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L1,则此时v(正)<v(逆)
C.25℃时,反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数是0.5
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷)
研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示)                    
(2)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:

负极                      ,正极                  
(3)一定条件下,NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO两种气体,现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是         。(填序号)
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3、NO的体积比保持不变D.每消耗 1 mol SO2,同时生成1 mol NO
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时,则该反应平衡常数K值为           
(4)工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体,每产生标准状况下CO2 2.24L(CO2气体全部逸出)时,吸收液质量就增加4.4g,则混合气体中NO和NO2体积比为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度,则 E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则(   )
A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b+c

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