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    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

    分析 （1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；pH值变化相同，醋酸参加反应的氢离子比盐酸多；
    （2）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；
    （3）碳酸钙存在沉淀溶解平衡，醋酸为弱酸存在电离平衡分析；
    （4）酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
    ①相同物质的量浓度的钠盐溶液，对应的酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；
    ③根据酸性强弱判断生成物，可书写离子方程式；
    ③混合液中的电荷守恒计算；

    解答 解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
    故答案为：b；＜；
    （2）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，碳酸根水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，其pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，全部由水电离产生，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；0.01mol/L；
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解，
    故答案为：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解；
    （4）①相同物质的量浓度的钠盐溶液，对应的酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大，则说明程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，则pH由小到大的顺序为c＜a＜b，
    故答案为：c＜a＜b；
    ②酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN，故答案为：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN；
    ③pH=6，则c（H+）=10-6mol•L-1、c（OH-）=10-8mol•L-1，
    溶液呈存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），
    则：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
    故答案为：9.9×10-7．

    点评 本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．

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    B．Y在周期表中的位置为第3周期、IB族
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
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    C．X是CO2．Y是硫酸溶液D．X是HC1，Y是氯化钠溶液

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    B．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
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    实验目的实验操作
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    A．AB．BC．CD．D

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